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河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题4 化学反应速率与化学平衡训练题(含解析)-人教版高三全册化学试题VIP免费

河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题4 化学反应速率与化学平衡训练题(含解析)-人教版高三全册化学试题_第1页
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化学反应速率与化学平衡1、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】这是一道新颖的计算型分析推断题,命题者通过精心选择,以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景,结合考查有关溶度积的概念及计算,把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。要求考生定量地分析发生的反应,溶液中存在的离子,推断沉淀是否产生,从而得出正确的结论。计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性,体现了新课程的特色。⑴步骤①,从题给的条件,可知n(NaOH)=0.001mol,[即n(OH―)=0.001mol]。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律,当1L模拟海水中,加入0.001molNaOH时,OH―恰好与HCO3―完全反应:OH―+HCO3―=CO32-+H2O,生成0.001molCO32―。由于Ksp(CaCO3)<Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12,c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5,无剩余,滤液N中不存在Mg2+。C选项错误。⑷步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,则n(NaOH)=0.105mol,与0.05molMg2+反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成0.05molMg(OH)2,剩余0.005molOH―。由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(OH―)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7<Ksp[Ca(OH)2],所以无Ca(OH)2沉淀析出,沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀,D选项错误。.2、下列现象不是由平衡移动引起的是()A.氯水光照颜色变浅B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D.把有缺陷的胆矾晶体,投入饱和的硫酸铜溶液,一段时间后,晶体变为规则结构。【答案】C3、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加C,B的平衡转化率不变【答案】D【解析】反应达到平衡反应的前后压强之比为5∶4,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)∶n(后)=5∶4,说明这是个气体体积减少的反应,结合4molA和2molB,平衡时生成1.6molC,分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是K=平衡时B的平衡转化率是40%;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变;由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变。4、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,下列有关说法错误的是()A.该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05mol·L﹣1·min﹣1D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小,Z的物质...

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