河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题4 化学反应速率与化学平衡训练题（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

化学反应速率与化学平衡1、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】这是一道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论。计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。⑴步骤①,从题给的条件，可知n(NaOH)=0.001mol，[即n(OH―)=0.001mol]。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001molNaOH时，OH―恰好与HCO3―完全反应：OH―＋HCO3―=CO32-＋H2O，生成0.001molCO32―。由于Ksp(CaCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，滤液N中不存在Mg2＋。C选项错误。⑷步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05molMg2＋反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005molOH―。由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2＋)×(OH―)2=0.010×(0.005)2＝2.5×10－7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，D选项错误。．2、下列现象不是由平衡移动引起的是（）A．氯水光照颜色变浅B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。【答案】C3、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变【答案】D【解析】反应达到平衡反应的前后压强之比为5∶4，同温同体积条件下，物质的量之比等于压强之比，即n(前)∶n(后)=5∶4，说明这是个气体体积减少的反应，结合4molA和2molB，平衡时生成1.6molC，分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件，则该反应的化学平衡常数表达式是K＝平衡时B的平衡转化率是40％;增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变，化学平衡常数不变；由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变。4、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L﹣1·min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质...