第二章化学反应与能量第一节化学键与化学反应知识精讲一.本周教学内容：第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应二.教学目的1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识；2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；3、通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；4、通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。三.教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。四.知识分析（一）化学键与化学反应中的化学变化1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。2、化学键的类型分析：HCl、H2Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。共价键形成条件：活泼的金属原子与活泼的非金属原子形成阴阳离子。共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O等。用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。②结构式法（略）分析：NaClNa2SCaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。离子键形成条件：活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。离子键的存在：离子化合物用心爱心专心115号编辑1离子键的表示方法——电子式法用电子式表示某物质：用电子式表示某物质的形成过程：说明：化学键还包括存在于金属中的金属键，以后要学。3、化学键与物质构成：离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。思考：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？（解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。）拓宽：分析Na2O2NaOHCa(OH)2NH4Cl中的化学键和电子式（二）化学键与化学反应中的能量变化思考：H2变为H是吸收能量还是放出能量？为什么？H变为H2是吸收能量还是放出能量？为什么？（解答：氢原子不稳定，能量较高，氢分子稳定能量较低，故H2变为H要吸收能量；H变为H2要放出能量。）1、化学键与能量变化在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。思考：化学反应在什么情况下放出能量？什么情况下吸收能量？能量的类型有哪几种？（解答：新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，结果就放出能量；反之，就吸收能量。）2、放热反应与吸热反应放热反应：反应放出热量的称为放热反应。吸热反应：反应吸收热量的称为吸热反应。常见放热反应：放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应；一般的化合反应是放热反应（C与CO2反应等除外）。常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。3、多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。（2）从化学键的角度：化学反应是旧键的断裂和新建的形成。（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着能量的变化。4、认识物质变化的过程（1）化学反应中的物质...
