苍山一中化学第七单元检测试题第I卷一、选择题(每小题只有一个答案)1.在密闭容器中充入4molX,在一定温度下反应:4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是()A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol2.对反应N2+3H22NH3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的有:()①增大压强②升高温度③增大H2浓度④使用催化剂A.①③④B.①②④C.②③D.②④3.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深4.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,加入1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应D.达到平衡时,X与Y的浓度相等5.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下,A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示,而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是:()A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.由T1向T2变化时,V正>V逆C.此反应的正反应为吸热反应D.其它条件不变时给平衡体系加压,达新平衡时,C的体积分数增大6.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示Y0tT1T2反应时间反应速率平衡态Ⅰv正v逆0平衡态Ⅱt3Ctt1t2意图(图中T表示温度),Y可以是()A.SO2的转化率B.混合气体的密度C.密闭容器内的压强D.O2的体积分数7.反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如右图所示,图中:压强,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断()A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.无法确定a、b的大小8.反应X(g)+Y(g)2Z(g),△H<0,从反应开始经t1S达到平衡状态。在t2S末由于条件变化,平衡受到破坏,在t3S时达到新的平衡,右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系,图中t2~t3间的曲线变化是由于哪种条件的改变引起的()A、增大X或Y的浓度B、增大压强C、增大Z的浓度D、降低温度9.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等10.将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是()A23mtD23mtt1B23mtt1C23mt11.已知,现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是()A.平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等B.平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等D.平衡时甲、乙两容器体积相等12.已知可逆反应H2(g)+CO(g)H2O(g)+C(s)△H