山东省苍山一中高三化学第七单元检测试题人教版VIP专享VIP免费

苍山一中化学第七单元检测试题第I卷一、选择题（每小题只有一个答案）1.在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol2.对反应N2＋3H22NH3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的有：（）①增大压强②升高温度③增大H2浓度④使用催化剂A．①③④B．①②④C．②③D．②④3.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深4.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，加入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等5．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是：（）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此反应的正反应为吸热反应D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大6.已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示Y0tT1T2反应时间反应速率平衡态Ⅰv正v逆0平衡态Ⅱt3Ctt1t2意图（图中T表示温度），Y可以是（）A．SO2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强D．O2的体积分数7．反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．无法确定a、b的大小8．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，△H＜0,从反应开始经t1S达到平衡状态。在t2S末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3S时达到新的平衡，右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中t2～t3间的曲线变化是由于哪种条件的改变引起的（）A、增大X或Y的浓度B、增大压强C、增大Z的浓度D、降低温度9．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等10.将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（）A23mtD23mtt1B23mtt1C23mt11．已知,现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是（）A．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等D．平衡时甲、乙两容器体积相等12．已知可逆反应H2(g)+CO(g)H2O(g)+C(s)△H