高一化学下学期6月月考练习试题（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

四川省营山县双河中学2015年高一下期6月月考练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族的元素都为金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.过渡元素全部是金属元素D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行【答案】C【解析】本题考查元素周期表。A.第ⅠA族的元素H是非金属元素，错误；B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；C.过渡元素全部是金属元素，正确；D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，VIII族包括3列，其余每组1列，共16个族18个纵行，错误，故选C。2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液【答案】A【解析】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大。20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。3．设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大【答案】A【解析】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关。化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大；故选A。4．短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：c>dB.离子的还原性：Y2－>Z－C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：XZ－，故B正确；氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B。5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M－的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M的原子序数之差为6B.A和M原子的最外层电子数之差为7C.A和M原子的最外层电子数之和可能为9D.A和M原子的电子总数之和可能为11【答案】C【解析】本题考查结构与位置的关系，难度中等。第一种情况A、M在同一周期，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，分别是Be和F、Mg和Cl；第二种情况（特殊情况）A是Mg，M是H（形成H－）。A.第一种情况，原子序数之差为5；第二种情况为11，故A错误；B.若A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C.若A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，故C正确；D.若A、M是Be和F、Mg和H，A和M原子的电子总数之和为13；若A、M为Mg和Cl，A和M原子的电子总数之和为29，都不可能为11，故D错误；故选C。6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB.总质量为ag的CO和N2的混合物中所含原子总数为aNA/14C.2.24L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NAD.某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，形成N－H键的数目为0.6NA【答案】B【解析】本题主要考查了物质的量等考点的理解。A、要考虑水...