课时作业(十一)金属材料开发利用金属矿物一、选择题1．下列冶炼金属的原理正确的是()A．2Al2O3＋3C=====4Al＋3CO2↑B．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2C．MgO＋H2=====Mg＋H2OD．2HgO=====2Hg＋O2↑解析：A项冶炼金属Al所用的为电解Al2O3；C项冶炼金属Mg所用的为电解MgCl2；D项冶炼金属Hg所用的是热分解法。答案：B2．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是()A．三者的单质均为银白色固体B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法解析：CuCl2不能作净水剂，Cu为重金属，Cu2＋有毒。答案：D3．(2015年岳阳检测)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：工业上金属镁的制备通常用电解法，即电解熔融的MgCl2来制备，其反应为：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。答案：B4．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是()A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼解析：Na比Cu活泼，但将Na放入CuSO4溶液中，Na首先与水反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu，B项错；工业上电解熔融MgCl2可制得金属Mg，但熔融AlCl3是共价化合物不导电，所以不能用电解熔融AlCl3的方法来制取Al，C项错；由于铝片能与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，Mg为原电池的正极，Mg条上产生气泡，但不能说明Al比Mg活泼。答案：A5．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是()A．该方法应用了原电池工作原理B．该方法不产生污染大气的二氧化硫C．该方法提高了硫酸的利用率D．该方法提高了铜的利用率解析：两种方法铜的利用率相同，H2SO4的利用率不同。答案：D6．下列有关金属及其合金的说法正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜高B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuD．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的解析：锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，A项错；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错；C错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2=====CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案：D7．(2014年枣庄模拟)元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物解析：Cu在浓H2SO4中不会钝化，A项错；如C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，C项错；D项中Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物。答案：B8．下列说法中正确的是()A．Cu单质放置在空气中生成氧化物，且氧化物为碱性氧化物B．FeCl3能利用置换反应得到CuCl2C．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋D．过量的Cu与浓HNO3反应有一氧化氮生成解析：Cu放置在空气中生成Cu2(OH)2CO3，A项错；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋不是置换反应，B项错；C项电荷不守恒；当浓HNO3变为稀HNO3时会有NO生成，D项正确。答案：D9．用锌、氧化铜、稀硫酸做原料制取铜，有下列两种途径：(1)Zn――→H2――→Cu；(2)CuO――→CuSO4――→Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是()A．生成的硫酸锌质量相同B．消耗相同质量的硫酸C．消耗相同质量的锌D．消耗相同质量...
