2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2．下列说法正确的是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。答案：B3．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥答案：B4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物答案：A5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。答案：B6．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②解析：可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。答案：B7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SOB．H＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－解析：电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。答案：B8．(双选题)下列叙述正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质E．铁能导电，所以铁是电解质F．H2不导电，所以H2是非电解质解析：A项不正确，因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质；B项正确，固态氯化钾不导电是因为K＋和Cl－不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质；C项正确，氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质；D项不正确，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，SO2是非电解质；E、F两项均不正确，因为Fe、H2不论是否能导电，均为单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：BC9．下列叙述中不正确的是()A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电性很强D．水是极弱的电解质解析：在水中的电解质也有强弱之分。部分难溶于水的强电解质也不导电。答案：C10．在1mol·L－1硫酸中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是()解析：因为硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡不导电，导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强。答案：D11．(双选题)在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A．NaClB．酒精C．NH4HCO3D．H...
