山东省滨州市邹平县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（一二区）（时间：90分钟，分值：100分）一、选择题（单选，共54分）1．下列说法正确的是（）A.、、三种核素的化学性质不同B.16O2、18O2彼此是同位素C.14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体2．R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为A.B.Y-X+2C.D.Y-X-23．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有A.6种B.10种C.11种D.12种4．元素性质呈周期性变化的原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化5．下列说法正确的是()A.副族中没有非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D.除短周期外，其他周期均有18种元素6．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.碱性：KOH＞NaOHB.金属性：Na＞MgC.稳定性：HF＞CH4D.酸性：HF＜HCl8．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素9．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是A.硒的氧化性比硫弱B.可以存在至少三种以上的化合价C.SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D.硒化氢的分子式为SeH310．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.阴离子的还原性C2－Z>WC.x与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液D.X、Z、W三种元素可以形成离子化合物12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQB.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于813．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应14．关于化学键的叙述中，正确的是（）A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B.金属和非金属所形成的化学键均为离子键C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D.共价化合物中一定不含离子键15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质16．向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）A.容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗3molH2，同时生成2molNH317．已知分解1molH2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+IH2O+IO（慢）②H2O2+IOH2O+O2+I（快）下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.该化学反应速率由反应②决定D.18．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mol/(L...
