天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段理科考试题化学一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列各组中属于同位素关系的是()A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨2．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④6．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应7．反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(A)=0．15mol／(L·min)B．v(B)=0．6mol／(L·min)C．v(C)=0．04mol／(L·s)D．v(D)=0．01mol／(L·s)8．下列说法中，正确的是()A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低9．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)10．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是()A．加热，升高溶液温度B．加入适量的水放电充电AZnCu稀硫酸C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸11．下列说法正确的是()A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极12．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是()A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能13．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止14．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内用NH3来表示的平均反应速率是()A．0.1mol/（L·min）B．0.2mol/（L·min）C．0.3mol/（L·min）D．0.6mol/（L·min）15．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A16．在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24二、填空题17．（10分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。________是正极，正极反应式：______________________________是负极，负极反应式：______________________18．(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C...
