四川省阆中市2015年春高一下期5月教学质量抽测化学试题一、单选题1．下列有关实验的说法正确的是A.制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3固体溶于热NaOH溶液中B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有C【答案】C【解析】本题考查对化学实验方案的评价。A、制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，错误；B、瓷坩埚中的二氧化硅会和氢氧化钠反应，错误；C、铝溶于氢氧化钠溶液而铁不能，正确；D、还可能含有碳酸氢根等，错误，所以选C。2．在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O②2A2++5B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生：Z2+2A2+2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为氧化剂C.氧化强弱顺序为：X>Z2>B2>A3+D.X2+是X的还原产物【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应概念及规律。氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，根据三个反应方程式，还原性：A2+>B->Z->X2+,A正确；B、Z2在①中是还原产物，在③反应中为氧化剂，错误；C、氧化性强弱顺序为：X>Z2>B2>A3+，正确；D、由反应①知，X2+是X的还原产物，正确。故选B。3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是A.放电时锌作负极B.充电时氢氧化铁被氧化C.放电时溶液的碱性增强D.放电时转移3mole－，有2mol被还原【答案】D【解析】本题考查原电池和电解池的工作原理。高铁电池放电时为原电池，依据原电池工作原理，放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2，用总式减去负极反应式即得正极反应式为：＋4H2O＋3e－Fe(OH)3＋5OH－，放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。所以选D。4．根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为E2-E3【答案】B【解析】本题考查化学反应的能量变化。A、该反应为放热反应，错误；B、能量越低越稳定，正确；C、只有氧化还原反应才能设计成原电池，错误；D、该反应向外界放出的热量为E1E3，错误，所以选B。5．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查元素周期表的结构。A选项，核电荷数为2的元素在周期表中与核电荷数为1的元素不是间隔一格，错误；B选项，各元素在周期表中位置正确；C选项，核电荷数为13的元素在周期表中与核电荷数为12的元素不是紧邻，错误；D选项，核电荷数为10的元素在周期表中第二周期的最后，不是在最前，错误，故选B。6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为3NAC.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAD.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A.铁与盐酸反应时生成亚铁离子，5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA，错误；B.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，正确；C.标准状况下三氧化硫不是气体，22.4LSO3物质的量不是1mol，错误；D.没有溶液体积，无法计算离子数目，错误，故选B。7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液中是否含有时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A选项，硝酸将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法判断溶液中是否含亚硫酸根离子，错误；B选项，稀硝酸也有强氧化性，错误；C选项，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，错误；D选项，盐酸酸化，可以排除其他杂质离子...
