2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列含有共价键的化合物是（）A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金4．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族5．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9．碳元素有的三种原子：C、C、C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．元素种类B．核电荷数C．电子层数D．中子数10．下列物质中，碱性最强的是（）A．NaOHB．Mg（OH）2C．Al（OH）3D．KOH11．下列气态氢化物中，最不稳定的是（）A．HIB．HBrC．HClD．HF12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应A．AB．BC．CD．D13．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱14．下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强15．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣16．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰二、非选择题（共52分）17．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．（2）实验室制取氨气的化学方程式：．（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：．（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：．18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出下列元素名称：A，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：（4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程...
