主题2海水资源工业制碱(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。其中属于化学方法的有()A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④答案：A2.下列关于硬水的叙述中错误的是()A.硬水中的Ca2+、Mg2+会阻碍肥皂起泡B.用漂白粉对自来水消毒,会增加水的总硬度C.向硬水中加入明矾,可以使硬水软化D.雨水的硬度比海水的硬度小解析：明矾净水是由于Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3具有吸附作用,将水中的悬浮颗粒沉淀,不能对硬水起软化作用。答案：C3.按如图装置通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊。则X、Y可能是()A.H2和Fe2O3B.CO和CuOC.H2和NaHCO3D.CO和Na2CO3答案：C4.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法中正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案：C5.两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解,当电解液从pH为6变为pH为3时(电解时阴极未产生H2,电解液电解前后体积变化忽略不计)电极上析出银的质量大约是()(导学号52710047)A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg答案：B6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl解析：电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH,同时在电解池内制得消毒液,则该消毒液的有效成分是Cl2和NaOH反应生成的NaClO。在图示的电解池中,要使Cl2和NaOH充分反应,应使Cl2生成于下方、NaOH生成于上方。在饱和食盐水的电解池中,Cl2生成于阳极、NaOH生成于阴极。电解池的阳极连接电源的正极,阴极连接电源的负极。则a是负极,b是正极。答案：B7.属于联合制碱法优点的是()A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达95%以上D.以上全是解析：联合制碱法的反应为:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,合成氨厂为制备原料H2,同时得副产物CO2:CO+H2O(g)CO2+H2,故A对;由联合制碱反应得B对,C项则考查了教材中的数据。答案：D8.电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压),其原因可能是()A.H2的摩尔质量比Cl2的小B.Cl2有刺激性气味C.H2的熔、沸点比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小解析：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水,故实测V(H2)>V(Cl2)。答案：D9.关于NaHCO3的性质,下列说法中正确的是()A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同温度下溶解度比Na2CO3大C.加热法可除去NaHCO3中混有的Na2CO3D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用解析：生成等量的CO2时,Na2CO3消耗的酸多,A正确;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,B错误;2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,C错误;NaHCO3和酸、碱都能反应,D错误。答案：A10.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变得无色澄清且只含NaNO3,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是()(导学号52710048)A.S和N可能来自同一工厂B.Cl-和N一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和N来自同一工厂解析：根据题意知,甲、乙厂各自的废水中必定不存在沉淀,且阴、阳离子同时存在。若Ag+在甲厂,则Cl-、S、OH-必在乙厂;那么Ba2+、Fe3+也应在甲厂中,否则将生成沉淀。由于甲厂中缺阴离子,所以N必在甲厂中,阳离子Na+必在乙厂中。故Ag+、Na+不同厂,S、N不同厂,Na+、N不同厂,因而B正确。答案：B11.下列关于水污染叙述中错误的是()A.水污染的程度是由其溶氧量来测定B.污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时,不会对生物造...
