模拟复习检测试题16可能用到的相对分子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cu641127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列化学用语正确的是A．S2－的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．乙酸能与金属钠反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－A．②③B．①③C．③④D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A．Y、Z的氧化物均是两性氧化物B．气态氢化物的稳定性：XWD．原子半径：W>Y>Z>X12．下列实验装置、现象、结论不正确的是13．如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24L，则下列说法正确的是A．d电极质量一定减少6.4gB．c电极质量一定增加6.4gC．A池pH不变D．A池溶液质量减少3.6g第Ⅱ卷（非选择题共176分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（共11题，共129分）26．（15分）A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．(1)写出G分子的结构式_______________________．(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________.(3)写出电解X溶液的阳极反应式____________________．(4)写出反应④的化学方程式___________________________________.(5)若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．27．（14分）（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料。①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。②工业上可采用电化学的方法获得N。H。，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为。③将标准状况下112mLCO2通入100mL0．1mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序。该溶液中：c（HCO—3）+c（CO2—3）+c（H2CO3）=____（忽略溶液体积的变化）。（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：①其物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，此反应0～5min反应物A的反应速率为____；若达到平衡后移走1molA，再次达平衡后M小于0.75mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为____。②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数K1____K2（填“>”、“<”“=”）36．（15分）NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，...
