高一化学第四章 开发利用金属矿物和海水资源同步测试题2 新人教版VIP免费

第四章化学与自然资源的开发利用第2节开发利用金属矿物和海水资源同步测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列情况可引起大气污染的是()①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.①②③④2．有关煤的叙述不正确的是()A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种有机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A．W03B．MnO2C．MgOD．V2054．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是()A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料5．人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是()A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D.⑤③①④②⑦⑥6．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是()A．燃烧含氮的化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由燃烧不充分引起的D．是在汽缸中N2被氧化生成的7．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是()A.氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂8．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为()A．Fe3O4B．Fe203C．FeOD．以上都不是二、非选择题(本题包括4个小题)9．随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca、Mg交换除去。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是。(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱，B柱。(3)说明按上述顺序装柱的理由是。10．工业上测量S02、N2、O2混合气体中S02含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。S02和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应)：SO2+I2+2H20==H2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的S02含量(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与02的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为(选下列仪器的编号)。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶巴量筒f．单孔塞g．双孔塞11．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH30C(CH3)。分子中必存在的原子间连接形式有(填写编号)①②③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是(填写编号)。①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③它是非极性分子④它的键长和键角都相等(3)1980年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是(填写编号)。①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是(写出其中一...