2008下学期浙江义乌外国语学校新课程学业水平测试高一化学试卷（10月）以下数据可供解题时参考：原子量：H1C12N14O16Na23Mn55Cl35。5第I卷（选择题共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，每题3分，共48分。1、氧化还原反应的实质是A、有电子的转移B、得氧和失氧C、有化合价的升降变化D、无法确定2、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A．盐纯碱Na2CO3B．酸性氧化物碳酸气COC．酸硫酸H2SD．碱性氧化物氧化铁FeO3、科学家正在积极探索利用太阳能分解水来获得氢能源，以解决人类面临的能源危机。从化学反应的基本类型分析．该反应是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、关于氢气和一氧化碳的性质，下列说法错误的是5、下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH＝Na2SO3B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S＝3S＋2H2OD．SO2＋NO2＝SO3＋NO6、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2＋H2O＝H2SO3B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC.2H2O＝2H2↑＋O2↑D.3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2↑7、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示8、下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是A.Na→Na2OB.Cl2→HClC.CaCO3→CO2D.Al2O3→Al9、在0.25molNa2SO4中，含有的硫原子数为A、0.25个B、0.25NA个C、0.5个D、0.5NA个10、标准状况下，将1g氢气的体积约为（）A．8.4LB．14.0LC．11.2LD．16.8L11、关于0.5mol/L1LH2SO4溶液中，下列说法中不正确的是A、含有H2SO4的物质的量为0.5molB、含有H+的物质的量为1molC、SO42-的物质的量浓度为0.5mol/LD、H+的物质的量浓度为0.25mol/L12、胶体是比较稳定的分散系的主要原因是A.胶粒直径在1nm-100nm之间B.同种胶体的粒子带有同种电荷C.胶体溶液显电中性D.胶粒是运动的13、在同温同压下等质量的O2和O3两种气体，具有相同的A、原子数B、分子数C、体积D、物质的量14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、28g氮气所含有的原子数目为NAB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAＣ、标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAＤ、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA15、amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4bmol－1B．b/4amol－1C．a/bmol－1D．b/amol－116、配制一定物质的量浓度的溶液时，不影响实验结果的是A、需要使用游码称量固体时，被称量的物质放在天平的右盘上B、容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥即用来配制溶液C、未洗涤烧杯和玻璃棒D、定容时仰视刻度线第II卷（非选择题52分）17、（8分）在氧化还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，化合价升高的元素是、还原剂是；氧化产物是、具有还原性。18、（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+的颜色）变为棕黄色（Fe3+的颜色）。这个变色过程中Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有。19、（12分）⑴在标准状况下，11.2LCH4中含有的分子数为，这些气体中共有电子（有含有NA式子表示）⑵gCO2与1.4gCO中含有相同氧原子。⑶已知某物质B的相对分子质量为M，其溶液中B的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω%，则溶液的密度为（单位g/mL）。20（6分）表示下列方程中电子转移的方向和数目。⑴2Na+2H2O=2NaOH+H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、(6分)实验室用NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，在配制溶液时，设计了如下操作步骤：①在称好NaOH固体的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，冷却至室温。②继续向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面在刻度线以下1-2cm处。③用少量馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移至容量瓶中。④将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。⑤改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度成相切。⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀。⑦轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。⑧将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。（1）用以上操作序号编出正确的顺序为：①→()→()→()→()→()→()→⑧（2）...
