溶液中的离子反应专项训练题组一弱电解质的判断方法1．能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0
1mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0
001mol·L－1答案D2．0
1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)答案B解析由0
1mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H＋)＝0
01mol·L－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)＞c(H＋)＞c(F－)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)＞c(OH－)，故C项正确
3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示
分别滴加NaOH溶液(c＝0
1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy答案C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH＝2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大
题组二水电离的平衡问题的探究4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案C解析简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离
依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中
