浙江省桐庐县富春高级中学高三化学限时训练6一．选择题（每题7分共56分）1．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2．下列离子方程式书写正确的是A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓3．实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO25．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-6．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO37．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁8．同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O二、填空题9．（22分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：ÌúмϡÁòËá²Ù×÷IIÂËÔüIÂËÔüIIͨH2SÖÁ±¥ºÍËữ(pH=2)£¬ÀäÈ´²Ù×÷III²Ù×÷IV²Ù×÷IÈܽâÏ¡ÁòËáFeSO47H2O.查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：。（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的...
