第二章综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。答案：D2．下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。答案：D3．下列叙述正确的是()A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应答案：D4．下列说法正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋答案：C5．下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。答案：A6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③C．②⑤D．只有⑤解析：①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。答案：D7．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2＋与CO结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO与H＋结合生成HSO或H2SO3而不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、SO、MnO四种离子能大量共存，C项正确；H＋与HCO结合生成H2CO3而不能大量共存，D项错误。答案：C8．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、COB．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SOC．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、COD．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO解析：选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。答案：D9．已知：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A．Cl－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Cl－C．Fe2＋>Cl－>I－D．I－>Cl－>Fe2＋解析：在反应①中还原性：Fe2＋(还原剂)>Cl－(还原产物)，在反应②中还原性：I－(还原剂)>Fe2＋(还原产物)，故选B。答案：B10．24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析...
