高一化学暑假作业11一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是3．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第ⅠA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料4．下列物质只含有离子键的是A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O5．下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4ClC．H2SO4D．KOH6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO37．在下列元素中,原子半径最小的是A．CB．NC．OD．F二、非选择题8．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：⑴A的元素名称为，其在周期表中的位置为。⑵A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（用元素符号表示）⑶A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是。（填写化学式）[来⑷B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式。9．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310⑴写出反应的离子方程式。⑵哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是。⑶如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他分别作如下处理A．蒸馏水B．NaCl溶液C．加热D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）。10．将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋nD（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，v(D)=0.04mol·L－1·s－1则：⑴用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；⑵10s末，生成物D的浓度为。⑶方程式中n＝。⑷反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。⑸此时，A的转化率为。11、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0暑假作业11一、选择题1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.D二、非选择题8．⑴硅、第三周期第ⅣA族类；⑵N＜P＜Si＜Mg；⑶H2SiO3⑷Mg3N29．⑴Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑；⑵2～3min、相同时间内生成H2的体积最大；⑶AB10．⑴0.04mol·L－1·s－1⑵0.4mol·L－1⑶2⑷c(A)＝0.75mol·L－1、c(B)＝1.1mol·L－1⑸80%11.C
