高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质检测卷练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第三章第一节金属的化学性质一、选择题1．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()A．稀盐酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水2．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()A．Na＋、K＋、AlO、COB．Ag＋、Cu2＋、NO、Cl－C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SOD．NH、K＋、SO、CO3．将5.4gAl投入200mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液5.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶16．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）7．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO28．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH29．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL则a︰b等于（）A．1︰1B．3︰4C．4︰3D．9︰810．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g11．将Fe、Al的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中Al的质量分数为()A.14.3%B.12.5%C.87.5%D．无法计算12．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶313.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为（）A．6∶3∶2B．9∶6∶1C．10∶6∶1D．13∶6∶1二、非选择题14.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是,合金中Al的物质的量是。(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体mL(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是mol,合金中Fe的质量是。15．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO，何者能大量存在于下列溶液中？(1)当生成Al3＋时，能大量存在的是_______________________。(2)当生成AlO时，能大量存在的是___________16.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：[方案一][实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是____________________________________。[实验步骤](1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二][实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。[实验步骤](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同...