高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键练习 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时离子键课时跟踪检测基础达标·对点练知识点一：离子键1．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C错。答案：C2．根据表中所示数据，判断下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子1234567A.a和cB．a和fC．e和gD．d和e解析：由表中数据可知，M层即为最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b为活泼的金属元素，f、g是活泼非金属元素，所以a与f容易形成离子键。答案：B3．下列说法正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键解析：AlCl3、HMnO4等均含有金属元素，但它们不是离子化合物，A错；第ⅠA族中的H元素和第ⅦA族中的Cl元素，化合时生成HCl，HCl不含离子键，B错；由非金属元素形成的铵盐一定是离子化合物，C错；活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，二者化合时，能形成离子键，D正确。答案：D4．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A．Z化学式表示为X2YB．固态Z熔化后能导电C．固态Z是离子晶体D．X形成＋2价阳离子解析：X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，因此Z的化学式为XY2，属于离子化合物，熔融状态下能够导电，故选项A符合题意。答案：A知识点二：离子化合物5．能证明NaCl是离子化合物的事实是()A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电解析：离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，离子化合物在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以其水溶液或熔融态能导电，但是在水溶液里必须是其本身电离出自由移动的离子，不是与其他物质反应后的新物质电离出的离子，则常温下是固体不一定是离子化合物，例如二氧化硅等，A错误；易溶于水的化合物不一定是离子化合物，如氨气等，所以NaCl易溶于水不能说明NaCl是离子化合物，B错误；水溶液能导电不一定是离子化合物，例如氯化氢，C错误；熔融的NaCl能导电，说明NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，所以能证明NaCl是离子化合物，D正确。答案选D。答案：D6．下列物质中属于离子化合物的是()A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。答案：A知识点三：电子式表示离子化合物及形成过程7．下列电子式书写正确的是()解析：按照离子化合物电子式书写的方法可知：①错，正确书写为②错，正确书写为③正确；④错，正确书写为⑤错，正确书写为[H]－Ca2＋[H]－；⑥正确。答案：D8．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是()解析：氧化钾中氧离子带两个单位负电荷，氧化钾的电子式为K＋[\s\up7(·)O\s\up7(·)]2－K＋，故A正确；氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为，故B错误；氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为，故C错误；氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故D错误。故选A。答案：A9．有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D的离子符号：_________________________。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是____________...