赤峰二中2015级高一下学期第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Fe56S32第I卷（48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化氢的电子式：H+B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．HClO的结构式：H-Cl-OD．NH4Br的电子式：2.已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法不正确的是A．吸热反应B．只能在电解条件下进行C．ΔS＞0D．在一定温度下可以自发进行3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉在1.12L（标准状况下）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB．标准状况下22.4LSO3含氧原子数为3NAC．10gH218O中所含的中子数为5NAD．11.2L的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝[来源:学*科*网]5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．NaNO3固体D．CH3COONa固体6．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定[来源:Z-x-x-k.Com]C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．1moN2与3moH2反应可以放出92kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能8.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是A．3v(H2)正＝2v(NH3)逆B．amolN-N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂C．混合气体的密度不再随时间变化D．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH29．下列说法正确的有几个：①反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行A．1个B．2C．3D．410.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W11.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数12．甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲C．平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲>乙D．平衡时...
