河北省张家口一中高一化学《元素周期表》作业2下列关于碱金属的描述不正确的组合是①随着核电荷数的增多，金属性增强②随着核电荷数的增多，越易被氧化③随着核电荷数的增多，与水反应越难④随着核电荷数的增多，熔沸点升高A．①②B．②③C．②④D．③④．钾的金属活动性比钠强，根本原因是A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易汽化1．对铯性质的预测错误的是A．Cs与水反应比Na、K剧烈B．Cs只存在一种氧化物C．Cs2CO3不易分解D．CsOH是一种强碱4．下列说法正确的是A．碱金属形成的各种氧化物都是碱性氧化物B．钾、钠的各种化合物绝大多数是易溶于水的C．钾钠合金在通常情况下是固体D．碱金属的盐有焰色反应，而其他盐则没有5．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律判定，下列说法正确的是A．与H2化合能力砹＞碘B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹化银易溶于水6．下列各组物质的性质比较中正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：Rb＞K＞Na＞Li＞H2C．溶解性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Rb＋＞K＋＞Na＋＞Li＋＞H＋7．下列叙述错误的是A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．下列物质的保存方法正确的是A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中9．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是A．NaClB．NaCl和KBrC．KCl和NaBrD．NaCl和KCl10．下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：HF＜HBrB．F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生成FeX3C．酸性最强的含氧酸是高氯酸（HClO4）D．AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减大11．下列变化规律错误的是A．原子半径：FHBr>HCl>HFC．水溶液酸性：HFA>C>DB．C>B>A>DC．A>B>C>DD．B>A>D>C17．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是18．卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化（E）能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(E越大，表明反应越容易发生)abcd卤族元素请回答下列问题：的单质(1)d为__________(写化学式,下同),红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为_________________________________________________(2)a与H2反应的化学方程式为___________________________________________,b与H2反应的条件为________________________________.(3)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次_________.19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c_____________d______________________deNeacb(2)用元素符号标出硫在...
