第二章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律课时作业[学业水平层次(A)]1．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3【解析】从N的化合价判断，最低价(－3)只具有还原性。【答案】A2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A．钢铁的腐蚀B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花【解析】钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。【答案】B3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO===Ca(OH)2B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2H2O=====O2↑＋2H2↑【解析】A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂；D项中水既作氧化剂，又作还原剂。【答案】C4．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【解析】，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之作用，故维生素C具有还原性。【答案】D5．银在空气中容易发黄变黑的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【解析】该反应中H2S中的H、S均未变价，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂。【答案】D6．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=====N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤【解析】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。【答案】D7．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S【解析】该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2>S；在第二个反应中氧化性I2>S；在第三个反应中氧化性O2>I2，所以A项正确。【答案】A8．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2的氧化性大于I2C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．配平后的化学方程式为：2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O【解析】此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。【答案】C9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2＋，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2>SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：SO2>I－，与已知条件相符，该反应能发生；由D项可得还原性：I－>Fe2＋，与已知相符，该反应能发生。【答案】B10．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2...
