江苏省海门市高考化学 午间练习八-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

午间练习（八）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NAB．286gNa2CO3·10H2O晶体中含有CO32—离子的数目为NAC．0.2molCl2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2NAD．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA2．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A．Fe2+、Na+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－3．下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br－B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OD．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+4．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是实验操作实验目的或结论A常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行该反应的ΔH＞0B2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H＝-483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molC测量同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH研究C和S的非金属性强弱DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)5．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向Pb极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A．原子半径：C＞D＞A＞BB．C和E的单质可通过电解饱和CE溶液获得C．C与B可形成两种化学键类型完全相同的化合物D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7．钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：PbPbO2KMN电源ab①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．该生产过程符合绿色化学思想C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.3mol电子D．反应①②中的氧化剂均为NaNO28．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abcA．AlAl(OH)3NaAlO2B．HNO3NONO2C．SiSiO2Na2SiO3D．Cl2HClOHCl9．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的浓度c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡时压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A.2c1＞c3B.a＝bC.2P2＜P3D.α1+α3＜110．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)abc11．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。（1）NF3的沸点为－129℃，其分子的空间构型为。（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H＋和N3－。①固体叠氮酸属于晶体。②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe(CN)6]4－、[Co(N3)(NH3)5]SO4。二价铁的基态原子核外电子排布式为；CN－中C原子的杂化类型是；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为。③NaN3与KN3的结...