2016年江西省宜春市万载二中高考化学五模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C2．离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO33．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳5．下列各项反应对应的图象错误的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B．将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同7．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+下列说法不正确的是（）A．加入醋酸钠，平衡向左移动B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，C（H+）减小D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小8．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（）A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动二、解答题（共4小题，满分42分）9．某研究性学习小组进行如下探究活动：实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．水四氯化碳溴黄→棕橙→橙红碘深黄→褐紫→深紫实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）实验过程：Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aⅣ…回答以下问题：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是，写出该反应的离子方程式；（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点．10．铵明矾【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：完成下列填空：（1）铵明矾溶液呈性，它可用于净水，原因是；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是．（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式．（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是．（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、、过滤洗涤、干燥．（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式．②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2...
