第2课时发展中的化学电源1．对化学电源的叙述正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池【答案】A【解析】化学电池对化学能有较高的利用率，但不是用电的主要渠道，化学电池对环境的污染也日益严重，化学电源分为一次性电池、可充电池、燃烧电池等。2．如图所示，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．ZnB．碳C．MnO2和NHD．Zn2＋和NH3【答案】C【解析】由反应方程式看出，Zn作负极，失去电子被氧化，正极上MnO2得电子被还原转化成Mn2O3，同时NH和MnO2反应生成NH3和H2O。3．(2018湖北襄阳月考)能量转化率大，氧化剂和还原剂可以不断从外部输入，电极产物可以不断输出，且能代替汽油作为汽车的动力，能持续使用的新型电池为()A．锂电池B．燃料电池C．干电池D．铅蓄电池【答案】B【解析】A．锂电池中的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故A错误；B．燃料电池的能量转化率大；氧化剂和还原剂可以不断从外部输入，电极产物可以不断输出，且能代替汽油作为汽车的动力，故B正确；C．干电池的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故C错误；D．铅蓄电池的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故D错误；故选B。4．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下，下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析】由总反应方程式知，Zn是还原剂，故Zn为原电池的负极，电解质为KOH，电极方程式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，A、C均正确；Ag2O化合价降低为正极，被还原，B正确；总反应显示反应过程中消耗水，原溶液显碱性，所以碱性增强，pH增大，D错误。5．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。组别负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)氢气氧气氢氧化钾溶液(1)负极：____________________________________________________________；正极：_____________________________________________________________；总反应式：________________________。(2)负极：_______________________________________________________________；正极：________________________________________________________________；总反应式：________________________。(3)负极：_______________________________________________________________；正极：____________________________________________________________；总反应式：________________________。【答案】(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2AgCu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O
