第16讲非金属及其化合物一、考纲要求了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl）及其化合物的主要性质和重要应用。二、例题评析例1．国家游泳池水质标准：游离性余氯0.3—0.5mg/LPH6.5--8.5浑浊度≤5度细菌总数≤1000个/mL大肠菌群≤18个/mL硫酸铜剂量0.25—0.50mg/L,最大加药量不超过1.0mg/L.游离性余氯包括HClO及ClO-等。请参考表中有关信息回答：(1)游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2，其消毒原理是:(2)池中加入硫酸铜的目的是，加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是。(3)某游泳池注满水，水的总体积为1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为1.00g/ml,游离性余氯按ClO-0.5mg/L计)。例2.海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料原料氧化镁和盐酸。（有关原子相对质量：H-1，O-16，Mg-24，Cl-35.5。）（1）写出该法制取盐酸的反应方程式____________________________________。（2）此法制备36.5%的浓盐酸时是否需要加入其它原料？__________，并说明理由___________________________________________________________________。（3）1000kg的MgCl2·6H2O理论上可以制得氧化镁______________kg，同时制得36.5%的浓盐酸_________kg。（4）在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得电解冶炼镁的原料无水MgCl2，试解释干燥氯化氢的作用是_________________________________________。（5）若该工厂不再增加原料（干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2·6H2O同时制取氧化镁、浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议：________________________________________________________________。并计算原料的分配最佳物质的量之近似比（制氧化镁所用原料amol：制无水氯化镁所用原料bmol），则a:b≈______:______。三、课堂练习一、选择题（每题有1－2个正确答案）1．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小2．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是A．12gC60中含有6NA个电子B．1molHNO3见光分解，转移电子数NAC．46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAD．常温下，60gSiO2中含有NA个Si-O键3．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性4．见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．水D．饱和食盐水5.甲、乙、丙、丁在常温下为四种气体，它们都是大气污染物。已知：甲的水溶液是一种无氧酸；乙是形成酸雨的主要物质；丙可与甲发生氧化--还原反应；丁能与血红蛋白作用而使人体中毒，则甲、乙、丙、丁依次可能为（）A.HBr、SO2、Cl2、COB.H2S、SO3、Cl2、NOC.H2S、SO2、Cl2、NOD.HCl、NO2、Cl2、NO6.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL7．下列表述正确的是①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主阿成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用权了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太...
