重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.15）1、下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是（）。A、溴水B、碘和沙子C、食盐和苏打D、氯化钾和二氧化锰2、绿色化学倡导环境友好。检验海带中含碘的实验过程中，需要加入氧化剂将I-氧化成I2，最佳的氧化剂是（）。A、Cl2B、H2O2C、浓硫酸D、HNO33、已知某温度时发生如下三个反应：①C+CO2===2CO；②C+H2O===CO+H2；③CO+H2O===CO2+H2。由此判断，在该温度下，C、CO、H2还原性的强弱顺序是（）。A、CO＞C＞H2B、C＞CO＞H2C、C＞H2＞COD、CO＞H2＞C4、5.8g某种铁的氧化物在高温下跟CO反应，参加反应的CO为2.8g，这种氧化物是（）。A、Fe3O4B、Fe2O3C、FeOD、Fe2O3、Fe3O4的混合物5、已知6H++IO3-+5I-===3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含KIO3，可供选用的物质有①水；②蓝色石蕊试纸；③KI—淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒。实验时必须使用的物质是（）A、①③B、③⑤C、②④⑥D①②④⑤6、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为。7、某课外活动小组用图4—3所示装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分）。CO气体用下列反应制取：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O（1）装置乙的作用是；装置戊的目的是；（2）实验结束后，先熄灭丁处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是；浓H2SO4△（3）实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测的乙和戊的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为。1—5A、B、B、A、B6、（1）在混合物中加少量KClO3，插入镁条并将其点燃Fe（2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl===MgCl2+H2O（3）Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+===3Fe2+（4）0.67mol·L-12.3mol·L-17、（1）除去CO中的CO2气体吸收CO还原Fe2O3产生的CO2气体（2）让丁装置在CO气氛中冷却，防止丁装置中被还原的铁在冷却过程中再度被氧化（3）%提示：乙吸收了H2C2O4产生的CO2和部分水蒸气而质量增加，实验后戊质量增加是吸收了反应中产生的CO2。矿石中Fe2O3的质量分数用戊的质量z进行计算。假设矿石中Fe2O3的质量为a。解得：a=40z/33g故Fe2O3的质量分数为：m(Fe2O3)/xg=%
