重要的化合物1．下列说法不正确的是（）A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件D.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品【答案】A【解析】B项造气指制取SO2。C项应了解在常压下SO2的转化率已达90%以上，故不需高压。D项正确。A项厂址选定，不仅要考虑原料地，更需考虑消费市场较近，而且综合经济效益较好的地方。2．下列关于I-的叙述中，正确的是……（）A、能发生升华现象B、能使淀粉变蓝C、有较强的还原性D、显紫黑色【答案】C【解析】A、B、D的现象均为I2的性质而I-不具备，I-具有较强的还原性。3．下列物质中能与水反应的是()A.CuOB.CaOC.Fe2O3D.Al2O3【答案】B【解析】A错，氧化铜不溶于水且不与水反应；B正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；C错，氧化铁不溶于水且不与水反应；D错，氧化铝不溶于水且不与水反应；4．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（）A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出B．溶液的pH减小C．溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO===2HCOD．溶液中Na+的物质的量减少【答案】A5．下列说法正确的是（）A．卤素元素都有正化合价B.卤素元素的单质都只具有氧化性C．卤素元素的最低化合价都是-1价D.卤素元素氢化物都是强酸【答案】C【解析】氟是最活泼的非金属，没有正价，A不正确。卤素在反应中可以失去电子，必须还原性，B不正确。卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是－1价，C正确。氟化氢的水溶液显弱酸性，D不正确。答案选C。6．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为A．5.76B．2.88C．1.92D．0【答案】A7．通过一步反应能实现下列转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Na→NaOH→Na2CO3→NaClD．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2【答案】CD【解析】试题分析：A．SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生H2SiO3，错误；B．S和氧气在点燃时发生反应产生SO2，不能得到SO3，错误；C．Na和水反应产生NaOH和氢气，NaOH溶液中通入少量CO2产生Na2CO3，Na2CO3与足量的盐酸反应产生NaCl，可以通过一步反应能实现上述转化，正确；D．Al与盐酸发生置换反应产生AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量的氨水，发生反应产生Al(OH)3，向该物质中加入NaOH，会发生反应产生NaAlO2，可以通过一步反应实现上述转化，正确。考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。8．Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（）A．CO2气体B．Na2O2C．CaCl2（s）D．NaCl（s）【答案】D9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A．在0-a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2【答案】C【解析】试题分析：A、由题意可知，溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，所以在0-a范围内，除发生中和反应外，还有HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；B、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C、因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是0.01mol可知碳酸钠的物质的量是0.01mol，根据HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸的体积是0.01mol/0.1mol=0.1L，则0.4-a=0.1，所以a=0.3，正确；D、则未产生二氧化碳前消耗的0.3L的盐酸中有0.1L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.2L用于和NaOH反应，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，错误，答案选C。考点：考查对图像的分析、计算10．下列说法不正确的是（）A．水晶、玛瑙、石英的主要成分都是SiO2B．CO2通入...
