2015-2016学年江西省南昌二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．在c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NAD．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子5．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（）A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得不到MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题6．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2+N2O关于N2O的下列说法正确的是（）A．上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性，无还原性D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性B浓硫酸具有酸性和脱水性浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2A．AB．BC．CD．D8．下列反应方程式不正确的是（）A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2OD．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣9．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣11．将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（）A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化，使Fe（SCN）3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原D．SCN﹣在适当条件下可失去电子被氧化...
