化学键周练习1．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确2．下列物质中含有非极性键的分子是（）A．MgF2B．N2C．CO2D．Na2O23．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确的是A．c的单质可跟b的氢化物的水溶液反应B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径a＞b＞c4．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是()A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体5．下列叙述正确的是（）A．同主族金属的原子半径越大沸点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱，分子的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子6．下列说法错误的是（）A．共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键B．离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键C．气体单质分子中，不一定存在共价键D．存在共价键的分子不一定是化合物分子7．A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为________；它是_____离子，1molB单质能从盐酸中置换出3gH2，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。C元素有3个电子层，其最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_____，C与Na反应后生成物的电子式为________，化合物中的化学键属于_________。8．参考下表数据回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点℃-90.2-70.45.2120.5-70.4-49.5-36.2-15.0⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，熔点依次降低。⑵硅的卤化物及硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）的氯化物的熔点与_______有关，随着________增大，________增大，所以熔点升高。9．判断题⑴含有共价键的化合物一定是共价化合物（）⑵气态单质分子中一定存在共价键（）⑶共价化合物一定存在共价键（）⑷含有离子键的化合物一定是离子化合物（）☆10．氯化硼（BCl3）为无色，熔点是-107℃，沸点是12.5℃的液体，经测定在该分子中B-Cl键的键角为120°，回答：（1）它的电子式为_______。（2）它是由_______键构成的_______分子。参考答案：1．C2．B3．BC4．C5．BC6．A7．、F-、Al、Al(OH)3、S、Na+[::]2-Na+、离子键8．（1）离子半径，离子半径（2）相对分子质量，相对分子质量，分子间作用力9．⑴×⑵×⑶√⑷√10．（1）（2）极性键、非极性分子
