小高考真题1．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境2．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是A．质子数为2B．中子数为3C．核外电子数为1D．质量数为23．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期4．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图6．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水[知识体系和复习重点]1、元素：核素：同位素：2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；②次外层最多只能容纳个电子；③倒数第三层最多只能容纳个电子；④每个电子层最多只能容纳个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律本质:元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径，随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右，最低负价的元素的最高正化合价=原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。越易者，元素的金属性越。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，元素的非金属性越强，形成的氢化物越5、元素周期表短周期周期长周期（1）结构不完全周期主族族副族第Ⅷ族0族（2）周期序数=主族序数=（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐；主要化合价从～（F、O无正价），金属性逐渐，非金属性逐渐。每一主族从上到下右，原子半径逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（1）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7、电子式（1）写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOH用电子式表示下列物质的形成过程：（1）HCl：（2）NaCl：含有离子键的一定是离子化合物8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C9、同分异构体：分子式相同不同的化合物互称[巩固提高]1．下列物质中，只含非极性共价键的是A．NaOHB．H2C．H2SD．NaCl2．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S3．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多4、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子...
