海水资源的开发利用一、选择题1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是()A．海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物2．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子3．下列海洋资源中，属于可再生资源的是()A．海洋潮汐能B．海底多金属结核矿C．海滨砂矿D．海水化学资源4．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、AlC．食盐、淡水D．NaOH、H25．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()选项操作选用仪器A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用CCl4从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6．海水提碘后，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶液、过滤D．加热使碘升华7．[双选]鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是()A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．氯水和CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液8．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤9．从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一污染物10．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()A．I2为氧化产物B．H2O2既作氧化剂又作还原剂C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2D．生成1molI2时转移2mol电子11．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变12．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能D．海水的淡化二、非选择题13．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是__________________，步骤③反应的化学方程式是_________________。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____________。a．NaOHb．FeCl2c．Na2SO3d．H2O(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。14．(1)如图所示的蒸馏装置中，请指出错误之处并加以改正：①____________________；②__________________；③__________________；④___________________。(2)一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：a．粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；b．用水浸泡海带灰，过滤；c．用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质；d．用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：①实验步骤c中相关反应的离子方程式为______________________。②实验步骤c中也可用H2O2代替KIO3...
