专题与热点4原子结构与元素周期律姓名学号得分考纲要求：1.掌握原子结构及原子核外电子排布规律2.周期表中位构性之间的相互关系一、选择题1.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（C）A．Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素解法与规律：用排除法，唯一不正确的是C2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（C）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解法与规律：L层电子数为偶数（2，4，6）时，只能是第二周期元素（Be、C、O）3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3。已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（BC）A．m+11B.m+4C.m-6D.m-5方法一：分析推理法：根据化合价X在ⅢA、Y在ⅥA或X在ⅤA、Y在ⅥA推理即得。方法二：列举法：X2Y3型化合物Al2O3、Al2S3、B2O3、B2S3、N2O3等验证。方法三：奇偶法：根据化合价X、Y原子序数为奇数、偶数，奇数+（—）偶数=奇数即得。4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-；B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（B）A．它们的原子序数：A>B>CB.它们的原子半径：C>A>BC.离子半径：A2->C->B2+D.原子最外层电子数：C>A>B解法与规律：C在A、B上一周期ⅦA，A、B同周期，A为ⅥA，B为ⅡA5．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（D）A该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族B该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，熔沸点高解法与规律：第八周期第ⅡA族，第ⅡA族随原子半径增大，熔沸点降低6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（D）A铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体解法与规律：铍和铝相似，都是两性金属。二、填充题7.（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为BABCD(a)A(b)B(c)C(d)D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是C。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解法与规律：周期表中金属元素与非金属元素的分界线8．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；A与D可形成气态化合物DA和DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；B与D可组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的液体化合物的电子数相等。请回答：（1）写出四种元素的符号：AO，BH，CCl，DN。（2）写出下列反应的化学方程式：①C2+（BA）n→A2:Cl2+H2O===O2+2HCl②C2+X→D2：3Cl2+2NH3===N2+6HCl（3）B4A3D2的化学式为NH4NO3，其水溶液显酸性的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。（4）已知液体...
