广西钦州市钦州港区2016-2017学年高一化学11月月考试卷（含解析）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【答案】C考点：考查物质的分类和氧化还原反应的本质。2．下列离子方程式正确的是()A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O【答案】B【解析】试题分析：A.不符合得失电子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A错误；C.氢氧化铜为难溶物，书写离子方程式时不拆分，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误。故答案B。考点：考查离子方程式的书写。3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－【答案】B【解析】试题分析：在H2SO3与I2的反应中，硫元素化合价升高，被氧化，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物；碘元素化合价降低，被还原，I2为氧化剂，HI为还原产物，故还原性：H2SO3＞I－；在FeCl3和HI的反应中，铁元素化合价降低，被还原，FeCl3为氧化剂，FeCl2为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2为氧化产物，故还原性：I－＞Fe2＋；在FeCl2和HNO3的反应中，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2为还原剂，FeCl3和Fe(NO3)3为氧化产物；氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原剂，故还原性：Fe2＋＞NO。故答案B。考点：考查利用氧化还原反应比较还原性的大小。4．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO【答案】A【解析】试题分析：A.使无色酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH—，Na＋、K＋、SO、CO能够共存，A正确；B.Cu2＋的溶液为蓝色溶液，B错误；C.Ba2＋和SO反应生成白色沉淀而不共存，C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H＋，H＋与CO反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误。故答案A。考点：考查离子共存。5．符合如下实验过程和现象的试剂组是()甲乙丙A.MgCl2HNO3K2SO4B.BaCl2HNO3K2SO4C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D.BaCl2HClCaCl2【答案】B【解析】试题分析：向K2CO3溶液中，加入试剂甲，生成白色沉淀，结合四个选项，可以排除A、C，原因是MgCO3为微溶物，而K2CO3与NaNO3不反应，则生成的白色沉淀为BaCO3，向沉淀中加入足量的试剂乙，生成无色气体和无色溶液，则试剂乙可为HCl，也可为HNO3；向无色溶液中加入试剂丙生成白色沉淀，则加入的试剂丙为K2SO4，故答案B。考点：考查实验方案的设计。6．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应【答案】C【解析】试题分析：A.Ⅰ中无明显变化，但是两种溶液发生了酸碱中和反应，A错误；B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4，B错误；C.Ⅲ中是Zn与稀盐酸的反应，离子方程式为：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，C正确...
