新高考化学一轮复习 专题突破训练2 化学工艺流程试题的突破方略 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

专题突破训练2化学工艺流程试题的突破方略(建议用时：35分钟)非选择题1．(2019·成都模拟)碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10－8；离子浓度不大于1×10－5mol·L－1时，离子即完全沉淀。(1)Cu2Te中Te的化合价是________。(2)滤渣的成分是________，滤液①中含有的氧化酸浸时的氧化产物为________。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)要使Cu2＋完全沉淀，应控制C2O的浓度不低于________。(4)还原反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。[解析](2)由于Ag、Au与硫酸不反应，故滤渣的主要成分为Ag和Au；铜阳极泥进行氧化酸浸时发生氧化还原反应：Cu2Te＋4H2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋H2TeO3＋5H2O，其中氧化产物为H2TeO3和CuSO4；由于H2O2高温时会发生分解，使氧化酸浸不充分，从而造成碲的浸出率降低。(3)根据Ksp(CuC2O4)＝[Cu2＋][C2O]，当铜离子完全沉淀时，[C2O]＝≥mol·L－1＝2.2×10－3mol·L－1。[答案](1)－2(2)Ag、AuH2TeO3、CuSO4温度过高H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分(3)2.2×10－3mol·L－1(4)H2TeO3＋2SO===2SO＋Te↓＋H2O2．(2019·银川模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1：图1已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________(写出2种即可)。(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是_______________________________________________________________________________________。(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________。(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：图2图3①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为______________________________________________________________________________________________________。②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是_______________________________________________________________________________________。(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是____________________________________________________________________。[解析]往铜钴矿石中加入过量稀硫酸和Na2SO3溶液，“浸泡”后溶液中含有Co2＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋，加入Na2SO3溶液主要是将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋，“沉铜”后先加入NaClO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2CO3溶液调节pH，可以使Fe3＋沉淀，过滤后所得滤液A主要含有Co2＋、Mg2＋、Ca2＋，再用NaF溶液除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液B中加入浓Na2CO3溶液使Co2＋转化为CoCO3固体，向CoCO3固体中先加盐酸，再加草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co2O3。(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法有升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等。(2)Na2SO3具有较强的还原性，加过量的Na2SO3溶液可将CoO(OH)、Fe2O3分别与硫酸反应得到的Co3＋和Fe3＋还原为Co2＋及Fe2＋。(3)由图1可知，“沉铜”后加入NaClO3溶液时，Co2＋并未被氧化，被氧化的是Fe2＋，反应的离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。(4)...