高一化学硫酸、硝酸和氨人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：硫酸、硝酸和氨二.重点、难点：1.重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质，硝酸的不稳定性2.难点：浓硫酸、硝酸的氧化性，研究某物质的程序和方法三.具体内容：本节分为两部分：（一）氨1.氨的重要性和发展2.氨的物理性质3.氨的化学性质4.铵盐的性质5.各种氮的单质和化合物之间的转化6.氨的实验室制法（二）硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性2.稀硝酸和浓硝酸的氧化性3.硫酸和硝酸的用途【典型例题】[例1]制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。（左）（右）答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空气；碱石灰。（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。解析：把两种气体的性质和物理上的压强原理联系起来解题。[例2]为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中HNO3物质的量浓度降至1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。答案：（1）硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n（NO3－）==0.3mol（2）硝酸过量，参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1mol/L）×0.08L=1mol。设合金中Ag的质量为x，根据电荷守恒：×2=（1mol－0.3mol）×1x=10.8gAg的质量分数为=0.36=36%解析：根据得失电子守恒解题。[例3]在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是（）A.①＝②＝③B.①＞②＞③C.①＝②＞③D.①＝②＜③答案：A解析：要考虑气体的物质的量和所得溶液的体积两个方面。[例4]取两个容积都等于VmL的烧瓶，在相同条件下分别用排空气法收集HCl、NO2气体各mL，然后再分别倒置于盛足量水的槽中，待充分反应后，盛HCl的烧瓶内溶液的与NO2盛烧瓶内的关系是（）A.＜B.＝C.＞D.无法比较答案：C解析：要考虑二氧化氮和氧气的混合气体与水反应的特点。[例5]如下图。室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了相同压强的A、B两种气体，当取下夹子使两烧瓶中的气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）A.2、3、4、1B.3、1、4、2C.3、2、1、4D.4、3、2、1编号1234A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2O2HClO2答案：B解析：要考虑反应发生的条件和生成的状态、反应物之间的物质的量之比关系。[例6]用L、M、Q、R、X分别代表五种含有不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素低，并且在一定条件下，它们会有如下的转化关系。（未配平）①Q+HCl→M+Cl2+H2O，②R+L→X+H2O，③R+O2→L+H2O试判断：（1）已知L、M、Q、R、X五种物质中有一种是硝酸，这种物质是（填字母），判断依据是。（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要应用，请据此推断R、L分别是。若物质X是密度比CO2小的气体，那么X的分子式是。其中你认为一定不可能实现的是。答案：（1）Q；①中HCl做还原剂，则需要氧化剂，而硝酸是一种典型的氧化剂。（2）NH3、NO；N2；第一个反应，因为他们是制作水的两种成分。解析：该题的反应并不是全部学过的，需要根据物质的性质进行推断。[例7]向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸编号1234A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2O2HClO2的物质的量是（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.45molD.在0.45mol和0.9mol答案：A解析：要考虑强氧...
