第九章化学反应速率化学平衡第三节化学平衡图象及化学反应原理的综合运动1．(·模拟题)某化工厂生产Z的反应为X(g)＋2Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，温度、压强对Y转化率的影响如下表所示：压强/MPa温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业合成Z的适宜条件为()A．高温、高压B．低温、高压C．常温、常压D．常压、较高温度解析：该可逆反应的特点是，正反应是气体分子数减少的反应，且正反应是放热反应。理论上，采用低温、高压有利于生成Z。结合数据信息知，该反应在常压下Y的转化率较高，从节约能源、降低成本考虑，应采用常压；如果采用低温，反应速率较小，所以，从生产效率看，应采用适宜温度。综合分析，D项正确。答案：D2．(·黑龙江师大附中月考题)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲知，在A点建立平衡时SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，在A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．图甲中从A点到B点的平衡移动速率图象可以用图乙来表示D．若在压强为0.50MPa时只改变温度，SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T1解析：A，在A点时，根据SO2的转化率为0.80，可得反应的SO2为1.6mol，则SO2的平衡浓度为(2.0－1.6)mol/10L＝0.04mol·L－1；B，A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶8；C，从A点到B点时只改变压强对化学平衡的影响，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动；D，在压强为0.50MPa时只改变温度，从图象知，T1＞T2。答案：C3．(·广东单科，15)取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()解析：B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。答案：BD4．(·模拟题)在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例放入密闭容器中，在高温、高压、催化剂的作用下，发生反应：3H2＋N22NH3，平衡后测得H2、N2的转化率，则下列能正确表示H2、N2的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系是()解析：根据化学方程式中H2和N2的化学计量系数之比可知，二者的起始的物质的量之比不同时，它们的平衡转化率也会有所不同，由于两者计量系数为3∶1，当H2与N2的物质的量之比为3∶1时，两者平衡时的转化率是相等的。表现在图中为：当＝3时，表示N2转化率的曲线与表示H2转化率的曲线相交于一点；而当H2的物质的量增加或N2的物质的量减少时，即增大时，H2的平衡转化率降低，N2的平衡转化率升高，反之，H2的平衡转化率升高，N2的平衡转化率降低。答案：B5．(·模拟题)已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3时达到过化学平衡B．该反应在T2时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是吸热反应解析：根据图象分析可知T2前生成物C的含量随温度的升高而增大，T2后随温度的升高而降低，所以T2时反应达到平衡状态，因此该反应的正反应为放热反应。答案：B6．(·模拟题)某化学学习小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0化学平衡的影响，得到的变化规律如图所示(已知图中p表示压强，且p2>p1；T表示温度，且T2>T1；n表示物质的量，v表示反应速率)。由此可判断下列图象不正确的是()解析：因反应是正方向气体体积减小的放热反应，故在同温下加压平衡右移，A的平衡转化率增大，A正确；升温平衡左移，使产物C的物质的量减小，但温度越高，反应速率越快，达到平衡所用时间越少，B正确；加压平衡右移，应是v正>v逆，C不正确；升温平衡左移，平衡混合物的总物质的量变大，而气...
