高考化学一轮复习 第4节 酸碱中和滴定测试 大纲人教VIP免费

第四节酸碱中和滴定1．世界卫生组织于年9月4日公布的数据显示，截止8月30日，甲型H1N1流感已经造成全球25.4206万人感染，至少2837人死亡。专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法正确的是()A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g解析：选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，定容过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO质量减少，配制的溶液中NaClO的物质的量减小，浓度偏低；选项D，应选取500mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量＝0.5L×4mol/L×74.5g/mol＝149g。答案：C2．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的盐酸溶液。a.放入锥形瓶中，此瓶事先用蒸馏水洗净；b.并经该待测液润洗过；c.加入2～3滴酚酞试液；d.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净；e.直接向其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f.一旦发现溶液由无色变为粉红色，立即停止滴定，记下数据。其中，错误的是()A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f解析：锥形瓶不能用待测液润洗；量取碱液应用碱式滴定管；滴定管在量取碱液时，要用标准碱液润洗；滴定终点判断的方法是溶液由无色变为粉红色且在30s内无变化。答案：B3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为100mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL解析：如图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.0mL。答案：A4．(·莱芜期末)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.3解析：运用化学反应进行中和反应计算c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，pH＝10答案：C3.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的结构特征，如图所示滴定管下部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析：本题主要考查有关pH的简单计算。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓有：×10－2mol·L－1·V1＝c2·V2①又由于混合后溶液的pH＝11得：＝10－3mol·L－1②解①②可得：V1∶V2＝1∶4答案：D7．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是()A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2解析：C选项虽可完全生成Al(OH)3沉淀，但同时生成NaCl，灯泡不会熄灭。答案：D8．(·安溪...