A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【理综卷·届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（09）】12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙【知识点】阿伏加德罗定律及推论A2【答案解析】A解析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=m/MRT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=m/M，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=V/n知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误。【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【知识点】阿伏加德罗定律A2【答案解析】D解析：假设3个容器的体积相同，当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是H2＞Ne＞O2，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，根据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）【知识点】离子方程式反应热电化学计算A2B1F3F2【答案解析】解析：⑴根据金属铝将水体中的NO转化为N2，及该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反应物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根据得失电子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根据电荷守恒知生成物还有OH，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根据总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根据盖斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=－593.1kJ/mol⑷根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，则n（Na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02L×1mol/L=0.02mol，则根据钠原子守恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol钠与水反应生成氢气0.03mol，生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol，即生成氢气共0.09mol，为2.016L。【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第⑴题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却OH-，最后根据原子守恒配平；根据终态...
