C1钠及其化合物【理综卷·届重庆南开中学高三9月月考（09）】9．(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：请用化学用语回答下列问题：(1)D+的结构示意图为；(2)C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为；(3)乙属于分子(“”“”填极性或非极性)，丁的电子式为，(4)将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为；(5)丙属于晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是。【知识点】元素推断C1E3【答案解析】解析：A是H、B是硼、C是氧、D是钠、E是磷（1）钠离子的结构示意图（2）NaH是离子晶体熔点高，水是分子晶体但含有氢键故熔点较高，PH3熔点最低（3）过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子；（4）丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，配位键的形成需要一方提供孤电子对另一方提供空轨道（5）原子晶体影响熔点高低的主要因素是共价键强弱，主要体现在半径上，半径越大，键能越小，熔点越低【思路点拨】本题考查了元素化合物的推断，因为与晶体知识联系在一起，难度较大。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。A．氧化剂B．还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作还原剂（3“”）在实验室模拟固体分离装置中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。A．过滤B．加热C．分液D．蒸馏E．冷却（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用字母表示）。【知识点】工艺流程题A4B1D2C1J1B2【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)B(3)BEA(4)ClO2-+4H++4I－=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.05×10-2VC/4W解析：⑴ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂⑶根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O知采取冷却→→结晶的方法，即加热冷却过滤。⑷①根据当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—知步骤Ⅱ中发生反应是ClO2-将I－氧化为I2，步骤Ⅲ发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②NaClO2~2I2~4Na2S2O390.54molmVC×10-3，m=9.05×10-2VC/4，因此质量分数为9.05×10-2VC/4W【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】22．有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【知识点】物质的性质盐类的水解C1C2H3【答案解析】AD解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2...
