C3铁、铜及其化合物【理综卷·届宁夏银川一中高三第二次月考（09）】27.（14分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：⑴①中反应的化学方程式为(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉克(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为(4)E与I反应的化学方程式为(5)写出H物质在工业上的一种用途_____________。(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（）A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.07mol【知识点】元素推断C2C3B2【答案解析】⑴2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑵0.64⑶2Al＋2OH-+2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-⑷2Mg＋CO22MgO＋C(5)耐火材料炼铝(6)D解析：A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe高温（2）1.6gG其物质的量为1.6g÷160g/mol=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（4）E与I反应即Mg和二氧化碳反应2Mg＋CO22MgO＋C（5）H为氧化铝硬度大、熔点高（6）0.005molCl2~Cl-得到电子0.01mol，0.01molCr2O72-~Cr3+得到电子0.06mol，故Fe2+~Fe3+失去电子为0.07mol，故Fe的物质的量为0.07mol，选择D【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．【理综卷·届宁夏银川一中高三第二次月考（09）】12．下列各项反应对应的图像错误的是A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中【知识点】图像题C3D2【答案解析】B解析：A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A正确；B．反应的离子方程式分别为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；C．反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故C正确；D．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确，故选B．【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，侧重于识图和作图的能力，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，硝酸的性质与浓度的关系，难度中等．【理综卷·届河南省实验中学高三第二次模拟考试（05）】36．——【化学选修2：化学与技术】（15分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是晶体，其结构式为。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是。（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：。（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：。（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出...
