全国高考化学试题汇编月第一期D 富集在海水中的元素-氯卤素VIP免费

D2——富集在海水中的元素氯（卤素）【理综卷·届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（09）】10.下列说法或表达正确的是①次氯酸的结构式为H—Cl—O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤【知识点】物质的结构，物质的分类A4H4D2【答案解析】C解析：①次氯酸的结构式为H—O—Cl，错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，正确；③蛋白质和漂白粉都是混合物，错误；④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大，但是尤其注意在其中易错的问题，如胶体和溶液的区分，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。A．氧化剂B．还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作还原剂（3“”）在实验室模拟固体分离装置中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。A．过滤B．加热C．分液D．蒸馏E．冷却（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用字母表示）。【知识点】工艺流程题A4B1D2C1J1B2【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)B(3)BEA(4)ClO2-+4H++4I－=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.05×10-2VC/4W解析：⑴ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂⑶根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O知采取冷却→→结晶的方法，即加热冷却过滤。⑷①根据当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—知步骤Ⅱ中发生反应是ClO2-将I－氧化为I2，步骤Ⅲ发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②NaClO2~2I2~4Na2S2O390.54molmVC×10-3，m=9.05×10-2VC/4，因此质量分数为9.05×10-2VC/4W【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】9．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是()【知识点】化学实验操作D2D4【答案解析】B解析：A收集试管带塞子无法收集气体，A错误；C．氯气能与碘化钾反应，应将溴单质中的氯气除掉，故C错误；D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；【思路点拨】本题考查化学实验方案的评价，涉及洗气、气体的制取及收集、氧化性的比较、气体制取的实验，侧重实验细节的考查，题目难度不大．【理综卷·届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（09）】8.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒...