D1——无机非金属材料的主角硅（碳族元素）【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】7.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理【知识点】元素化合物D1D3【答案解析】B解析：A、晶体硅可做半导体是因为其导电性与硬度无关，故A错误；B、SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理都是还原性，故B正确；C、P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气，故C错误；D、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，故D错误；选择B【思路点拨】本题考查了常见元素化合物的性质，其中C中应注意常见干燥剂①酸性干燥剂：无水P2O5、浓H2SO4、SiO2（硅胶）②中性干燥剂：无水CaCl2③碱性干燥剂：碱石灰（NaOH、CaO的混合物）、CaO【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】11.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得固体物质是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2【知识点】C和Si的化合物的化学性质D1【答案解析】A解析：CO2与水玻璃反应生成Na2CO3和H2SiO3，在高温条件下H2SiO3分解得到SiO2，Na2CO3与SiO2又反应生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3，故A正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了C和Si的化合物的化学性质，知道硅酸钠的水溶液叫水玻璃，硅酸是比碳酸还弱的酸。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②③B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤【知识点】基本概念物质分类D1H4F1【答案解析】B解析：一元酸、二元酸是根据酸在水中能电离的H原子个数进行分类的，错误；溶液和浊液不可以根据丁达尔现象区分；故①、③错，其它均正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了基本化学概念和物质分类，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是金属氧化物。【化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（10）】22（12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，最高价氧化物的水化物的酸性Pb比C的“”“”（填强或弱）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_。【知识点】碳族元素性质电解原理化学计算D1F4【答案解析】（1）第六周期第ⅣA族弱（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO—=PbO2+Cl—Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+不能有效利用Pb2+（4）根据PbO2PbO+O2↑，有×32=，=1.4，根据mPbO2·nPbO，，==解析：：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；阴极上铜离子放电生成Cu单质，所以阴...
