N2化学键【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】37——．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN－的等电子体的分子式（写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能N1N2N4【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3杂化（2分）N2或CO（2分）（6）CaO2（2分）解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，（2）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（3）HCl、HF中只存在存在s-p键，SO2存在p-p键，SCl2里面存在的是p-p键（4）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2或CO；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积V=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【理综卷·届宁夏银川一中高三第二次月考（09）】37．——【化学选修3：物质结构与性质】（15分）石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1)基态碳原子的核外电子有种运动状态。(2)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。(3)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(“填>”“<”“”或＝)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。(4)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。(5)石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。【知识点】物质结构与性质N2N3N4【答案解析】(1)6(2分)(2)3(2分)(3)sp3(2分)<(2分)(4)O、H(2分)(5)12(2分)M3C60(3分)解析：（1）碳原子核外有6个电子，每一个运动状态都不同，故答案为6种（2）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故答案为：3；（3）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；（4）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H；C60（5）M原子位于晶胞的棱上与内部，...
