高三化学专题复习之热化学反应VIP免费

9专题三：热化学反应【考纲要求】1.能力要求：◆书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误，判断放热反应、吸热反应。◆有关反应热的计算。◆比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。◆反应热跟化学键的综合联系。◆盖斯定律的应用2.知识要求◆使学生理解反应热、燃烧热及中和热的概念，并能区别它们的异同◆理解热化学反应方程式的重要意义【基础知识】1.反应热：。用符号表示，单位是。2.热化学方程式⑴概念：。⑵书写热化学方程式时明确以下问题：①指明外界的温度和压强有关，不注明的指101kPa和250C时的数据②注明反应物和生成物的聚集状态。注明△H的正负号，△H的单位总是。③化学计量数代表物质的量，可以是整数，也可以是分数。热量数据，与各化学计量数相对应④书写格式：方程式（带状态）；△H=+或-QkJ/mol3.燃烧热⑴概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。⑵表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。4.中和热⑴概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。⑵中和热的表示：。⑶中和热的实验测定：温度计测定的是混合溶液的温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗。如何影响。5.盖斯定律化学反应的反应热只与反应的和有关，而与具体的反应无关。【典型例题】【例1】已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH为（）A.262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.131.3kJ·mol－1【例2】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360243117634710请回答问题：工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol.解析：△H=4×360+2×436-4×1/2×176-4×431=+236KJ/mol【方法与技巧】1．书写热化学方程式应注意⑴要注明温度、压强等条件，如未注明，指25℃、101KPa；⑵要注明物质的状态（s、l、g）⑶中间要用“；”隔开2．盖斯定律在计算中的应用【巩固提高】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/molD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol2．下列说法正确的是（）A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)；△H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A.△H1＞△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q...