高考化学 3.1 钠及其重要化合物备选习题 新人教版VIP免费

【把握高考】高考化学3.1钠及其重要化合物备选习题高考）1.(·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2.(·北京理综)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO33.(·全国理综)在一定条件下，将钠与氧气的反应生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L-1的盐酸中和，则该生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2【解析】由题意知，所得溶液恰好与盐酸完全反应，有n(Na+)=n(Cl-)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol,m(Na+)=0.04mol×23g/mol=0.92g,则钠的质量分数为×100%=61.33%。又知Na2O中钠的质量分数为×100%=74.19%,Na2O2中钠的质量分数为×100%=58.97%,NaO2中的钠的质量分数为×100%=41.82%,根据以上计算结果知C项符合。【答案】C4.(·江苏化学)下列有关钠的叙述中，错误的是()A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割模拟质检5.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系正确的是()【解析】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，发生的有关反应有：CO2+2KOHK2CO3+H2O,同时发生反应：K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH，随即有沉淀生成，且沉淀量逐步增加，当Ca2+沉淀完全后，二氧化碳和氢氧根离子继续反应：CO2+2KOHK2CO3+H2O，曲线图上必须出现平台，继续再通入二氧化碳，碳酸钙沉淀开始转化成可溶性的酸式盐：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，导致沉淀逐步减少。因此，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系正确的是D。【答案】D6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶17.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+六种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这六种离子仍能大量存在的有()A.1种B.2种C.3种D.4种【解析】Na2O2投入水中发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、HCO3-+OH-H2O+CO32-、NH4++OH-NH3·H2O、2SO32-+O22SO42-，故仍能大量共存的是CO32-、SO42-、K+3种离子。【答案】C8.（·福州八中质检）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液的溶质为，与HCl反应产生CO2的最大体积是mL（标准状况下）。（3）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量之比为。（3）曲线B中产生的CO2的体积多，所以溶质为Na2CO3和NaHCO3，由反应CO32-+H+HCO3-、