高考化学 3.3 铁及其重要化合物备选习题 新人教版VIP免费

【把握高考】高考化学3.3铁及其重要化合物备选习题（人教版）1.（·广东化学）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设。③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……【答案】（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色（2）假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。(3)2.（·山东理综)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：；负极反应：。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式为、；劣质不锈钢腐蚀的实验现象是。（3）根据三种氢氧化物沉淀时的pH，可以先将Fe2+转化为Fe3+,然后调整溶液的pH使Fe(OH)3全部沉淀而除去。注意在氧化Fe2+和调整pH时都不要引入新的杂质。（4）要证明劣质不锈钢易被腐蚀，只要证明不锈钢中的铁容易发生反应即可。先用CuO与H2SO4反应，生成CuSO4溶液，再放入不锈钢，不锈钢表面有紫红色的铜析出。【答案】（1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（2）正极反应：Fe3++e-Fe2+(或2Fe3++2e-2Fe2+)负极反应：Cu-2e-Cu2+（3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调整溶液的pH至3.2~4.7;③过滤［除去Fe(OH)3］（4）CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuSO4+FeFeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质生成模拟质检对以上各物质及其变化的判断错误的是()A．白色沉淀H为AgCl，E为Fe(OH)2B．D溶液为KCl溶液C．A物质可以是Fe粉，也可能是Fe和CuO等的混合物D．A→B、E→F、G→B都发生了氧化还原反应【解析】本题突破口有两个：其一，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；其二，D溶液中加入AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，且溶液焰色反应为紫色，则D溶液为KCl溶液。综合以上信息知B为FeCl2，A为Fe。【答案】C4.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②③C.②⑤D.④⑤【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁在氧气中可以发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3+，但若铁过量，则Fe3+被Fe还原为Fe2+，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得，反应方程式分别为Fe+2FeCl33FeCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe(OH)3。【答案】B5.下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3B.铁是较...