高考化学 3.3 铁及其重要化合物课后限时作业 新人教版VIP免费

【把握高考】高考化学3.3铁及其重要化合物课后限时作业（人教版）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③“”【解析】题中滤出固体说明有Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。【答案】A3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中的燃烧产物②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③①②④C.③②①④D.①②③④4.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是（）A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，再充分加热分解C.使铁与足量稀H2SO4反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀HNO3反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解5.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是（）A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【解析】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有氧化性，所以只有选项D正确。【答案】D6．某学生鉴定甲盐的方法如图所示：下列结论正确的是()A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液7.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为()A．21（a+b）molB．(a-b)molC．21（a+b）molD．(a+b)mol8．为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液一定含有SOB．原溶液一定含有NHC．原溶液一定含有Cl－D．原溶液一定含有Fe3＋【解析】加HCl和Ba(NO3)2有白色沉淀生成，原溶液中可能有SO或SO或二者都有，沉淀物为BaSO4。加KSCN后显红色，说明加AgNO3之后溶液中含有Fe3＋，则原混溶液中含有Fe3＋或Fe2＋或二者都有。加NaOH溶液有气体生成且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定是NH3，故原溶液中一定含有NH。【答案】B9．在一个小烧杯里混合10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是()A．溶液中的K＋、Cl－离子没有参加离子反应B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅C．Fe3＋和SO2发生了氧化还原反应D．丙溶液起对照作用，不能省去10．将22.4g铁粉逐渐加入到含0.8molHNO3的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)实验室里用下图所示的装置制取溴化亚铁。其中，A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。(1)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为_____________...