高考化学 4.3 硫及其重要化合物挑战真题 新人教版VIP免费

【把握高考】高考化学4.3硫及其重要化合物挑战真题（人教版）1．（·上海化学）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性2．（·上海化学）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2【解析】A项生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【答案】D3.（·新课标全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（4）尾气可采用溶液吸收。【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH4.（·北京理综）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：(1)A中反应的化学方程式是。(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。(4)①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸。为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42-+Ba2+BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+,但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+2H2O+2SO2↑（2）BaSO4还原（3）2NO+O22NO2（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和的NaHSO3溶液②甲：SO42-+Ba2+BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀